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Hydroxyde de calcium de qualité alimentaire de haute qualité
Hydroxyde de calcium comestible (teneur en calcium ≥ 97%), également appelé chaux hydratée, chaux hydratée.Caractère : Poudre blanche, au goût alcalin, au goût amer, densité relative 3,078 ;Il peut absorber le CO₂ de l’air et le convertir en carbonate de calcium.Chauffer au-dessus de 100 ℃ pour perdre de l'eau et former un film de carbonate.Extrêmement insoluble dans l'eau, fortement alcaline, pH 12,4.Soluble dans les solutions saturées de glycérol, d'acide chlorhydrique, d'acide nitrique et de saccharose, insoluble dans l'éthanol.
En tant qu'agent tampon, neutralisant et solidifiant, l'hydroxyde de calcium de qualité alimentaire peut également être utilisé en médecine, dans la synthèse d'additifs alimentaires, dans la synthèse de biomatériaux de haute technologie HA, dans la synthèse d'esters de phosphate VC comme additifs alimentaires et dans la synthèse de naphténate de calcium, lactate de calcium, citrate de calcium, additifs dans l'industrie sucrière, traitement de l'eau et produits chimiques organiques haut de gamme en raison de son rôle dans la régulation du pH et la coagulation.Fournir une assistance efficace dans la préparation de régulateurs d'acidité et de sources de calcium tels que des produits semi-finis comestibles, des produits de konjac, des boissons, des lavements pharmaceutiques, etc.
Emballage, stockage et transport
Emballé dans des sacs en plastique tissé doublés de sacs en film polyéthylène, d'un poids net de 25 kg par sac.Il doit être stocké dans un entrepôt sec.Empêchez strictement l’humidité.Évitez le stockage et le transport avec des acides.Pendant le transport, il est nécessaire d'éviter la pluie.Lorsqu'un incendie se déclare, de l'eau, du sable ou un extincteur ordinaire peuvent être utilisés pour l'éteindre.
1. Comment distinguer l’hydroxyde de calcium de l’oxyde de calcium ?Quelle est la méthode pour les distinguer ?Où se différencier ?
À propos de ces questions, nous, fabricants d'hydroxyde de calcium, vous proposerons quatre bonnes méthodes comme suit :
1. Mettez la poudre dans le tube à essai, ajoutez un excès de poudre de carbone, bouchez l'embouchure de la bouteille avec un bouchon en caoutchouc à un trou avec un tube et placez une bouteille de brûleur à alcool brûlant à l'embouchure du tube d'échappement.
2. Chauffer à haute température à l’aide d’un brûleur à alcool
3. Après une réaction suffisante, arrêtez de chauffer.
4. Refroidissez le tube à essai à température ambiante, versez les solides restants et distinguez la couleur du produit.
Parce que CaO+3C=(haute température) CaC2+CO ↑, Ca (OH) 2 ne réagit pas avec C. Le carbone est un solide noir, le carbure de calcium est un solide massif gris, brun jaune ou brun et l'hydroxyde de calcium est un solide blanc. solide.]Si la couleur du produit est noir et blanc, seul l'hydroxyde de calcium est prouvé.
Si la couleur du produit est noir et gris, brun jaune ou marron, cela prouve qu'il n'y a que de l'oxyde de calcium. Si la couleur du produit est noir, blanc et gris, jaune brunâtre ou marron, cela indique un mélange des deux.
Conclusion : Les quatre méthodes ci-dessus visent à distinguer l'oxyde de calcium de l'hydroxyde de calcium.La méthode est relativement simple.Les professionnels font des choses professionnelles.Si vous souhaitez en savoir plus, faites attention à notre fabricant d'hydroxyde de calcium.
2.Comment l’hydroxyde de calcium peut-il être transformé en oxyde de calcium ?Quelle est la méthode pour que l’hydroxyde de calcium se transforme en oxyde de calcium ?
Il est très simple de convertir l’hydroxyde de calcium en oxyde de calcium, ce qui est une méthode chimique courante.Nous, fabricants d'hydroxyde de calcium, vous en parlerons.
L'hydroxyde de calcium doit réagir avec le dioxyde de carbone pour produire du carbonate de calcium, qui peut être chauffé à haute température pour produire de l'oxyde de calcium.
1. L'hydroxyde de calcium réagit avec le dioxyde de carbone pour former des précipitations de carbonate de calcium et de l'eau.
2. L'oxyde de calcium et le dioxyde de carbone peuvent être générés en chauffant les précipitations de carbonate de calcium à haute température (chauffage à 900 ℃ à 101,325 kPa).
Les utilisations et propriétés de l’oxyde de calcium sont :
1. Peut être utilisé comme charge, par exemple : comme charge pour les adhésifs époxy ;
2. Utilisé comme réactif analytique, absorbeur de dioxyde de carbone pour l'analyse des gaz, réactif d'analyse spectroscopique, réactif de haute pureté pour les processus d'épitaxie et de diffusion dans la production de semi-conducteurs, le séchage de l'ammoniac en laboratoire et la déshydratation de l'alcool.
3. Il peut être utilisé comme matière première pour produire du carbure de calcium, du carbonate de sodium, de la poudre décolorante, etc., ainsi que pour la fabrication du cuir, la purification des eaux usées, l'hydroxyde de calcium et divers composés de calcium ;
4. Peut être utilisé comme matériau de construction, flux métallurgique, accélérateur de ciment et flux pour poudre fluorescente ;
5. Utilisé comme décolorant d'huile végétale, transporteur de médicaments, amendement du sol et engrais calcique ;
6. Il peut également être utilisé comme matériaux réfractaires et dessicants ;
7. Il peut être utilisé pour préparer des adhésifs n°1 et n°2 pour machines agricoles et des adhésifs époxy sous-marins, ainsi que comme réactif pour une préréaction avec la résine 2402 ;
8. Utilisé pour le traitement des eaux usées acides et le conditionnement des boues ;
9. Il peut également être utilisé comme agent de protection pour l'arrêt de la chaudière, en utilisant la capacité d'absorption d'humidité de la chaux pour garder la surface métallique du système de vapeur d'eau de la chaudière sèche et empêcher la corrosion.Il convient à la protection contre les arrêts à long terme des chaudières à tambour basse pression, moyenne pression et de petite capacité ;
10. L’oxyde de calcium est un oxyde basique sensible à l’humidité.Facile à absorber le dioxyde de carbone et l'eau de l'air.Il peut réagir avec l'eau pour préparer de l'hydroxyde de calcium, qui appartient à la réaction combinée.